Jeder sollte wissen, wie man die Masse einer Substanz findet

Der Kurs der Schulchemie ist eine EinführungZulage in einer komplexen Wissenschaft. Von Anfang an versuchen die Studenten zu verstehen, wie man Designprobleme lösen kann. Lassen Sie sie in den ersten Phasen eine kleine praktische Anwendung haben, aber wenn der Schüler gelernt hat, wie er die Masse der reagierenden Substanzen finden kann, kann er ernsthafte Leistungen beanspruchen.

Betrachten Sie ein einfaches Beispiel für eine Aufgabe basierend aufwas Sie lernen können, komplexer zu lösen. Angenommen, für die vollständige Verbrennung von Kohlenmonoxid (II) benötigen Sie 11,2 Liter. Wie viel Gramm CO2 hast du bekommen?

1. Wir werden die Reaktionsgleichung formulieren.

CO + O2 = CO2

2. Equalize für Sauerstoff. Es gibt eine Regel, die Ihnen in den meisten Fällen helfen kann. Beginnen Sie, die Koeffizienten von der Substanz anzuordnen, deren Anzahl der Atome ungerade ist. In diesem Fall ist es Sauerstoff im CO-Molekül. Dazu setzen wir den Koeffizienten 2. Da links zwei Kohlenstoffatome gebildet sind, und rechts ist eins, wir setzen 2 vor CO2.

2 CO + O 2 = 2 CO 2

Wie Sie sehen können, befinden sich im linken und rechten Teil vier Sauerstoffatome. Kohlenstoff ist auch im Gleichgewicht. Deshalb haben sie richtig angerufen.

3. Als nächstes finden Sie die Anzahl der O2. Die Bestimmung des Molekulargewichts für Schulkinder ist zu mühsam und schwer zu merken, daher werden wir eine andere Methode anwenden. Erinnern Sie sich, dass es ein Molvolumen gibt, das 22,4 Liter / Mol ist. Sie müssen herausfinden, wie viele mol (n) reagiert haben: n = V / V m In unserem Fall ist n = 0,5 mol.

4. Jetzt den Anteil ausmachen. Die Menge an umgesetztem Sauerstoff ist die Hälfte von n (CO2). Dies folgt aus der Tatsache, dass 0,5 mol / 1 = x mol / 2. Ein einfaches Verhältnis der zwei Größen half, die richtige Gleichung zu bilden. Wenn wir x = 1 gefunden haben, können wir eine Antwort auf die Frage erhalten, wie man Masse findet.

5. Die Wahrheit für den Anfang wird sich an eine weitere Formel erinnern müssen: m = M * n. Die letzte Variable wurde gefunden, aber was ist mit M zu tun? Die Molmasse ist der experimentell ermittelte Wert gegenüber Wasserstoff. Es ist mit dem Buchstaben M bezeichnet. Jetzt wissen wir, dass m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g. Also haben wir die Antwort bekommen. Wie Sie sehen können, gibt es nichts Kompliziertes.

Dieses Problem ist relativ einfach in Bezug auf das Setandere. Aber die Hauptsache ist zu verstehen, wie man Masse findet. Stellen Sie sich ein Molekül einer Substanz vor. Es ist seit langem bekannt, dass ein Mol aus 6 * 10 ^ 23 Molekülen besteht. Zur gleichen Zeit gibt es im Periodensystem eine festgelegte Masse des Elements pro Mol. Manchmal ist es notwendig, die Molmasse der Substanz zu berechnen. Angenommen, M (H20) = 18 Gramm / Mol. Das heißt, ein Molekül Wasserstoff hat M = 1 Gramm / Mol. Aber das Wasser enthält zwei H-Atome und vergessen Sie nicht die Anwesenheit von Sauerstoff, was uns weitere 16 Gramm gibt. Zusammenfassend erhalten wir 18 Gramm / Mol.

Die theoretische Berechnung der Masse wird anschließend erfolgenpraktische Anwendung haben. Speziell für Studenten, die auf einen Chemieworkshop warten. Haben Sie keine Angst vor diesem Wort, wenn Sie in einer Nicht-Grundschule studieren. Aber wenn Chemie dein Kernthema ist, ist es besser, die grundlegenden Konzepte nicht zu verwenden. So, jetzt weißt du, wie man Masse findet. Denken Sie daran, dass es in der Chemie sehr wichtig ist, eine konsequente und rücksichtsvolle Person zu sein, die nicht nur einige Algorithmen kennt, sondern auch weiß, wie man sie anwendet.