Aluminiumhydroxid

Das Aussehen des Aluminiumhydroxids ist wie folgt. In der Regel ist diese Substanz weiß, gelatinös, obwohl es Varianten der Anwesenheit im kristallinen oder amorphen Zustand gibt. Zum Beispiel kristallisiert es in der getrockneten Form zu weißen Kristallen, die sich weder in Säuren noch in Alkalien lösen.

Aluminiumhydroxid kann auch durch ein feinkörniges weißes Pulver dargestellt werden. Das Vorhandensein von Rosa und Grautönen ist akzeptabel.

Die chemische Formel der Verbindung ist Al (OH) 3. Die Kombination von Aluminiumoxid und Wasser bildet Aluminiumhydroxid, dessen chemische Eigenschaften auch weitgehend von den Elementen bestimmt werden, die seine Zusammensetzung ausmachen. Diese Verbindung wird hergestellt, indem das Aluminiumsalz und das verdünnte Alkali unter Vermeidung von Überschuß umgesetzt werden. Der Niederschlag von Aluminiumhydroxid, der bei dieser Reaktion erzeugt wird, kann dann mit Säuren reagieren.

Aluminiumhydroxid reagiert mit einer wässrigen Lösung von Rubidiumhydroxid, einer Legierung dieser Substanz, Cäsiumhydroxid, Cäsiumcarbonat. In allen Fällen wird Wasser freigesetzt.

Aluminiumhydroxid hat ein Molekulargewichtgleich 78.00, löst sich praktisch nicht in Wasser auf. Die Dichte der Substanz beträgt 3,97 g / cm³. Da es sich um eine amphotere Substanz handelt, reagiert Aluminiumhydroxid mit Säuren, so dass die Reaktionen mittlere Salze erzeugen und Wasser produzieren. Bei Reaktionen mit Alkali-Komplexsalzen - beispielsweise Hydroxyaluminaten - tritt K [Al (OH) 4 (H2O) 2] auf. Metaaluminate entstehen, wenn Aluminiumhydroxid mit wasserfreiem Alkali legiert wird.

Wie alle amphoteren Substanzen, Säure undGrundeigenschaften gleichzeitig Aluminiumhydroxid zeigt bei der Wechselwirkung mit starken Säuren, sowie mit Alkalien. Bei diesen Reaktionen werden während der Auflösung des Hydroxids in Säuren die Ionen des Hydroxids selbst abgespalten, und bei der Wechselwirkung mit dem Alkali wird das Wasserstoffion abgespalten. Um dies zu sehen, können Sie zum Beispiel eine Reaktion mit Aluminiumhydroxid, Natriumhydroxid, durchführen. Um es durchzuführen, ist es notwendig, ein Reagenzglas mit ein wenig Sägemehl Aluminium zu füllen und eine kleine Menge Natriumhydroxid, nicht mehr als 3 Milliliter, zu gießen. Das Röhrchen sollte fest mit einem Stopfen verschlossen sein und ein langsames Vorheizen beginnen. Danach, Fixierung der Tube auf einem Stativ, ist es notwendig, den isolierten Wasserstoff in eine andere Tube zu sammeln, nachdem er sie vorher auf der Kapillarvorrichtung getragen hat. Nach etwa einer Minute sollte das Teströhrchen aus der Kapillare entnommen und zur Flamme gebracht werden. Wenn reiner Wasserstoff in einem Teströhrchen gesammelt wird, wird die Verbrennung reibungslos ablaufen, in demselben Fall, wenn Luft hineinkommt, wird Baumwolle auftreten.

Aluminiumhydroxid wird in Laboratorien auf verschiedene Arten erhalten:

- durch Reaktion der Wechselwirkung von Aluminiumsalzen und alkalischen Lösungen;

- eine Art der Zersetzung von Aluminiumnitrid unter dem Einfluss von Wasser;

- Durchleiten von Kohlenstoff durch einen speziellen Hydrokomplex, der Al (OH) 4 enthält;

- die Einwirkung von Ammoniakhydrat auf Aluminiumsalze.

Die industrielle Produktion ist mit der Bauxitverarbeitung verbunden. Technologien zur Beeinflussung von Aluminatlösungen durch Carbonate werden ebenfalls verwendet.

Aluminiumhydroxid wird bei der Herstellung von verwendetMineraldünger, Kryolith, verschiedene medizinische und pharmakologische Präparate. In der chemischen Produktion wird der Stoff zur Herstellung von Aluminiumfluorid und -sulfid verwendet. Unentbehrliche Verbindung bei der Herstellung von Papier, Kunststoffen, Farben und vielem mehr.

Die medizinische Verwendung beruht auf der positiven Wirkung von Arzneimitteln, die dieses Element bei der Behandlung von Magenstörungen, erhöhter Säuregehalt des Körpers, Geschwürerkrankungen enthalten.

Beim Umgang mit der Substanz sollten Sie aufpassenEinatmen seiner Dämpfe, da sie schwere Lungenschäden verursachen. Da es ein mildes Abführmittel ist, ist es in großen Dosen gefährlich. Wenn Korrosion Aluminose verursacht.

Die Substanz selbst ist ziemlich sicher, da sie nicht mit Oxidationsmitteln reagiert.